初三化学知识点：几种常见的酸

概要： 【重点难点解析】 1.现有一瓶稀硫酸，试用化学方法加以证明 凡鉴定(确定、证明)一种物质存在，必须根据特征反应，分别检验出组成这种物质的阳离子和阴离子，故此题要检验出H+和SO42-. 首先取少量液体于一支洁净的试管内，加入几粒锌粒，若锌粒表面产生气泡，并将此气体在空气中点燃，产生一种淡蓝色火焰，且在火焰上方的烧杯内壁有水珠生成，则原液体是一种酸溶液. 另取一支洁净的试管，再取少量原溶液于其中，然后滴入几滴稀盐酸和BaCl2溶液，若产生一种白色沉淀，则说明原溶液中有SO42-存在.(加盐酸是除溶液中的Ag+或CO32-) 综合上述实验可知，原溶液是稀硫酸. 2.浓硫酸具有以下特性 (1)吸水性：可吸收气体里含有的水分，所以常作某些气体(不和硫酸反应的气体)的干燥剂. (2)脱水性：能把由碳、氢、氧

【重点难点解析】 1.现有一瓶稀硫酸，试用化学方法加以证明 凡鉴定(确定、证明)一种物质存在，必须根据特征反应，分别检验出组成这种物质的阳离子和阴离子，故此题要检验出H⁺和SO₄^2-. 首先取少量液体于一支洁净的试管内，加入几粒锌粒，若锌粒表面产生气泡，并将此气体在空气中点燃，产生一种淡蓝色火焰，且在火焰上方的烧杯内壁有水珠生成，则原液体是一种酸溶液. 另取一支洁净的试管，再取少量原溶液于其中，然后滴入几滴稀盐酸和BaCl₂溶液，若产生一种白色沉淀，则说明原溶液中有SO₄^2-存在.(加盐酸是除溶液中的Ag⁺或CO₃^2-) 综合上述实验可知，原溶液是稀硫酸.   2.浓硫酸具有以下特性 (1)吸水性：可吸收气体里含有的水分，所以常作某些气体(不和硫酸反应的气体)的干燥剂. (2)脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2∶1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象. (3)氧化性：浓H₂SO₄的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般生成水而不生成氢气. 浓硫酸和稀硫酸的物理性质与化学性质有较大不同，现将两者的异同列表比较如下：     浓H₂SO₄ 稀H₂SO₄ 相同点 都是硫酸的水溶液，均为混合物，都不具有挥发性. 不同点 物理性质 具有吸水性，常作干燥剂. 没有吸水性 化学性质 有脱水性，可将有机物中的氢、氧元素按原子个数比2∶1的组成脱去，又称碳化. 无脱水性 有强氧化性，与活泼金属反应不能制取H₂ 无强氧化性，与活泼金属反应制得H₂ 转化注意点 由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒进浓硫酸里.如有少量浓H₂SO₄粘在皮肤或衣服上，应立即用干抹布拭去，再用大量水冲洗.   3.鉴别氯离子和硫酸根离子，必须加稀硝酸，为什么?以钠盐为例，写出所发生的反应的化学方程式. 在含有氯离子(Cl^-)或硫酸根离子(SO₄^2-)的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子(CO₃^2-)等，鉴别Cl^-离子：NaCl+AgNO₃＝AgCl↓+NaNO₃ AgCl是不溶于硝酸的白色凝乳状沉淀. 而Na₂CO₃+2AgNO₃＝Ag₂CO₃↓+2NaNO₃                          白 Ag₂CO₃+2HNO₃＝2AgNO₃+H₂O+CO₂↑ 鉴别SO₄^2-离子：Na₂SO₄+BaCl＝BaSO₄↓+2NaCl BaSO₄是不溶于硝酸的白色沉淀. 而Na₂CO₃+BaCl₂＝BaCO₃↓+2NaCl                         白 BaCO₃+2HNO₃＝Ba(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑ 若溶液中含CO₃^2-等离子，当加入AgNO₃或BaCl₂溶液时，虽然都能产生白色沉淀，但它们遇HNO₃时却生成易分解的H₂CO₃，使沉淀溶解.

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