概要：①酸“克”碱，碱“克”酸表现为：酸碱中和反应 h++oh-===h2o②酸“克”碱性氧化物，碱“克”酸性氧化物碱性氧化物一般是金属氧化物。如：cao、cuo、na2o……酸性氧化物一般是非金属氧化物。如：co2、so2、p2o5……③酸性氧化物“克”碱性氧化物，碱性氧化物“克”酸性氧化物④ 氧化剂“克”还原剂 ，还原剂“克”氧化剂⑤金属单质“克”非金属单质,非金属单质“克”金属单质（2）自发稳定思想自然界中最普遍的规律在于倾向于稳定方向发展，一定条件下：物质存在的最稳定状态只有一种，物质之间的自发反应也是向着稳定方向发展。a强制弱的思想金属的置换、非金属的置换、强酸制弱酸、强碱制弱碱、氧化还原反应的两强生两弱、沉淀的转化（易溶物质制难溶物质）b有序反应当同一个体系中，一个反应物与另外多个反应物反应时须遵循一定的顺序，即优先规则。a.有序氧化（还原）例：少量的cl2通入febr2溶液中，cl2先氧化fe2＋b.有序放电阳离子在阴极放电顺序为：ag＋＞（fe3＋）＞hg2＋＞cu2＋＞(h＋酸) ＞pb2＋＞sn2＋＞fe2＋＞zn2＋＞(h2o中的h＋) ＞a
2017高三化学一轮复习进行策略,标签：高考理综复习指导大全,高三学习方法,http://www.kgf8.com①酸“克”碱，碱“克”酸
表现为：酸碱中和反应 h++oh-===h2o
②酸“克”碱性氧化物，碱“克”酸性氧化物
碱性氧化物一般是金属氧化物。如：cao、cuo、na2o……
酸性氧化物一般是非金属氧化物。如：co2、so2、p2o5……
③酸性氧化物“克”碱性氧化物，碱性氧化物“克”酸性氧化物
④ 氧化剂“克”还原剂 ，还原剂“克”氧化剂
⑤金属单质“克”非金属单质,非金属单质“克”金属单质
（2）自发稳定思想
自然界中最普遍的规律在于倾向于稳定方向发展，一定条件下：物质存在的最稳定状态只有一种，物质之间的自发反应也是向着稳定方向发展。
a强制弱的思想
金属的置换、非金属的置换、强酸制弱酸、强碱制弱碱、氧化还原反应的两强生两弱、沉淀的转化（易溶物质制难溶物质）
b有序反应
当同一个体系中，一个反应物与另外多个反应物反应时须遵循一定的顺序，即优先规则。
a.有序氧化（还原）
例：少量的cl2通入febr2溶液中，cl2先氧化fe2＋
b.有序放电
阳离子在阴极放电顺序为：ag＋＞（fe3＋）＞hg2＋＞cu2＋＞(h＋酸) ＞pb2＋＞sn2＋＞fe2＋＞zn2＋＞(h2o中的h＋) ＞al3＋＞mg2＋＞na＋＞ca2＋＞k＋
阴离子在阳极放电顺序为：金属阳极（zn、fe、cu、ag等）＞s2－ ＞i－＞br－＞cl－＞
oh－＞含氧酸根离子＞f－
c.有序中和
若某一溶液中同时含有几种酸性物质（或碱性物质）当加入一种碱（或酸）时,酸性（或碱性）强的物质先被中和。
d.有序沉淀
若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度小的物质先沉淀。 向kcl、nabr、ki混合溶液中逐渐加入agno3溶液时，先析出agi，其次为agbr，最后为agcl。
c化学反应进行的方向
四大平衡体系：化学平衡、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡都是通过放热或吸热、熵增或熵减向着稳定的方向发展的。 www.kgf8.com
（3）数形结合解决化学问题的思想
在解决化学问题时常常会用到数学，如果能将数学思想方法加以应用，会使问题简单明了。如在学习固态物质的溶解性时，我们可以把固态物质的溶解性和溶液的ph范围用数轴表示出来；用极值法或换元法求算有关混合物的组成；用差值法分析求算化学反应前后反应物或生成物的变化关系；用十字交叉法解决化学问题中的二元一次方程组；用平均值法分析合金的组成；用归一法解决化学中的有关等量和定量问题等，这样就可以使学生将化学问题转化为数学问题，把学习化学和数学有机的结合起来。
华罗庚就说过：“数缺形，少直观；形缺数，难入微”。具体地说，就是在解决问题时，根据问题的背景、数量关系、图形特征或使“数”的问题借助于“形”去观察，或将“形”的问题借助于“数”去思考，这种解决问题的思想，称为数形结合思想。在化学上，有很多问题也可以用这种数形结合的思想去解决。比如说根据alcl3和naoh的量计算生成al(oh)3的量就可以用下图来表示：
a极限的思想
古代数学家刘微（第三世纪）曾利用圆内接正多边形来求圆面积的方法即割圆术，就是
极限的思想在几何上的运用。
在化学上也经常会遇到类似的问题，用通常思想去解题难以奏效，而用极限思想去分析，
大有拨开云雾见晴天的感觉，难题不再难了。比如由于化学平衡状态的建立与反应途径无关，
即不论可逆反应是从正方向开始，还是从逆方向开始，抑或从中间状态开始，只要起始所投
入的物质的物质的量相当，则可达到等效平衡状态。于是我们经常把物质全部转化为反应物
或生成物再进行讨论能够起到事半功倍的效果。
b差量的思想
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。 把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。
（4）归纳推理的思想方法
归纳推理是学生必备的学习方式和逻辑思维方法，教师要注意将这一思想方法渗透到化学教学中，以提高学生分析解决问题的能力，如在教学中可用表解法总结原子结构的规律，用综合法总结物质的性质规律，用目标法总结物质反应的规律，类比法总结实验规律。也可以将顺逆推理、类比推理、比较推理、讨论推理、对比推理等基本推理方法应用在化学教学和解决化学实际问题当中，使学生学会归纳和推理的思想方法。
(5)量变与质变的思想方法。
这是一种哲学的思想方法。量变和质变是两个相互依存的过程。通过量的积累产生质的变化，量变是质变的前提，而质变又是量变的最终结构。这一思想在元素周期律（元素周期表）中得到最好的体现。在一些化学反应中也得到很好的体现。如过量问题（量对反应产物的影响），物质性质（氧化性或还原性）与物质浓度的关系等。如硝酸浓度的改变，氧化性强弱发生变化，导致反应产物的变化；浓硫酸具有强的氧化性，而稀硫酸则不具有氧化性；浓盐酸有较强的还原性，稀盐酸则弱的多（通常不体现）等等。
(6)一般与特殊的思想方法。
该方法是化学思想方法中的基本方法，也是哲学的一种思想方法。化学的研究，通常总是通过对某些特殊的事物或事物的某些特殊方面的研究，得出一般性（或普遍性）的规律，并加以推广；同时事物在具有普遍性（一般性）的同时，由于不同事物存在某些独特的一面，因此有具有特殊性一面。换句话说，任何事物与同类事物之间有普遍性（共性）一面，同时又有自己独特的一面。象同主族元素化学性质存在共性的一面，同时不同的元素又存在差异。
(7)定性与定量的思想方法。
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