2017年高考备考化学知识点总结

概要：6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十二、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;6、其他，例：2Cu+S===(Δ)Cu2S Cu+Cl2===(点燃)CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。十三、“10电子”、“18电子”的微粒小结1.“10电子”的微粒：分子离子一核10电子的NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH−、三核10电子的H2ONH2−四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+2.“18电子”的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl￣

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　　6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

　　十二、比较非金属性强弱的依据

　　1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;

　　同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;

　　2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;

　　3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;

　　4、与氢气化合的条件;

　　5、与盐溶液之间的置换反应;

　　6、其他，例：2Cu+S===(Δ)Cu2S Cu+Cl2===(点燃)CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。

　　十三、“10电子”、“18电子”的微粒小结

　　1.“10电子”的微粒：

　　分子离子

　　一核10电子的NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+

　　二核10电子的HFOH−、

　　三核10电子的H2ONH2−

　　四核10电子的NH3H3O+

　　五核10电子的CH4NH4+

　　2.“18电子”的微粒

　　分子离子

　　一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl￣、S2−

　　二核18电子的F2、HClHS−

　　三核18电子的H2S

　　四核18电子的PH3、H2O2

　　五核18电子的SiH4、CH3F

　　六核18电子的N2H4、CH3OH

　　注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

　　十四、微粒半径的比较：

　　1.判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。

　　核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

　　最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

　　1.具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)

　　如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

　　2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

　　3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--

　　4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+

　　5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

　　十五、各种“水”汇集

　　1.纯净物：重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg; 水晶SiO2。

　　2.混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;离子：NH4+、OH￣、H+)

　　氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣) 苏打水(Na2CO3的溶液)

　　生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液)

　　水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

　　王水(由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物)

　　十六、具有漂白作用的物质

　　氧化作用化合作用吸附作用

　　Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭

　　化学变化物理变化

　　不可逆可逆

　　其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

　　十七、各种“气”汇集

　　1.无机的：爆鸣气(H2与O2); 水煤气或煤气(CO与H2);碳酸气(CO2)

　　2.有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)

　　液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等)

　　十八、滴加顺序不同，现象不同

　　1.AgNO3与NH3·H2O：

　　AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　2.NaOH与AlCl3：

　　NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　3.HCl与NaAlO2：

　　HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　4.Na2CO3与盐酸：

　　Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

　　盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

　　十九、几个很有必要熟记的相等式量

　　1.常用相对分子质量

　　Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142

　　BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180

　　2.常用换算

　　5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol

　　20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol

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