初三化学知识要点：常见的盐

概要： 【重点难点解析】 一、怎样计算结晶水合物的相对分子质量? 在计算结晶水合物的相对分子质量时，要注意化学式的“·”不是数学上的“乘号”，而是表示结晶水合物里含有一定量的结晶水，其结晶水合物的相对分子质量是无水物的相对分子质量与结晶水的相对分子质量相加而不是相乘，如Na2CO3·10H2O的相对分子质量是Na2CO3的相对分子质量跟10H2O的相对分子质量相加的和，即Na2CO3·10H2O的相对分子质量23×2+12+16×3+18×10＝286. 二、结晶水合物中通常含有两种或多种微粒，那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物? 判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成(或构成)是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数，硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·

【重点难点解析】 一、怎样计算结晶水合物的相对分子质量? 在计算结晶水合物的相对分子质量时，要注意化学式的“·”不是数学上的“乘号”，而是表示结晶水合物里含有一定量的结晶水，其结晶水合物的相对分子质量是无水物的相对分子质量与结晶水的相对分子质量相加而不是相乘，如Na₂CO₃·10H₂O的相对分子质量是Na₂CO₃的相对分子质量跟10H₂O的相对分子质量相加的和，即Na₂CO₃·10H₂O的相对分子质量23×2+12+16×3+18×10＝286.   二、结晶水合物中通常含有两种或多种微粒，那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物? 判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成(或构成)是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数，硫酸铜晶体的化学式为CuSO₄·5H₂O，即该晶体中CuSO₄微粒与H₂O分子之间的个数比是固定的，为1∶5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的.由此可知硫酸铜晶体是纯净物，类似的碳酸钠晶体也是纯净物.   三、将硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜是物理变化还是化学变化?这一变化是否可称作风化? 将硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜是化学变化，该变化的化学方程式为： CuSO₄·5H₂O CuSO₄+5H₂O 这个变化是由一种物质(胆矾)生成两种或两种以上其它物质(无水硫酸铜和水)的反应，所以属于分解反应. 风化是指室温和干燥的空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象，将胆矾变成无水硫酸铜，是在加热的条件下发生的，所以不是风化.   四、碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性? 碳酸钠溶于水后电离产生Na⁺和CO₃^2-，CO₃^2-和水分子发生如下反应： CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-，溶液中产生一定量的OH^-离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的OH^-，使溶液的碱性更强.   五、为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应? 物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀.硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐.但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐.其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，故硝酸钾一般不与其它物质发生复分解反应.同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应. 根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应.   【命题趋势分析】 1.对常见盐的考察除物理性质用途外，逐步趋向于信息给予题的研讨. 2.对溶解性的考察趋向于物质的共存，离子的共存. 3.物质的推断趋向于答案的不唯一性，即符合题意答案的多样性，并对全章进行综合考察. 4.物质的鉴别趋向于叙述的准确性，合理性. 核心知识
【基础知识精讲】 一、有关氯化钠的知识点如下：     氯化钠(NaCl) 俗  名 食盐 存在 大量存在于海水及盐湖、盐井、盐矿中 主要物理性质 无色或白色晶体，易溶于水，熔点801℃，沸点1413℃ 与粗盐的不同点 1.氯化钠是纯净物，属于离子化合物，粗盐是氯化钠和少量泥砂等杂质的混合物 2.氯化钠不潮解，而粗盐因含少量MgCl₂、CaCl₂等杂质而易潮解 粗盐提纯 溶解、沉淀、过滤、蒸发后得精盐 用途 参与人体生理活动、调味品、腌渍食物，医疗用生理盐水(0.9%)，是制Cl₂，NaOH等物质的重要化工原料 注意点 工业用盐因含有少量的剧毒物质(NaNO₂)而严禁食用     二、有关碳酸钠的主要知识点     碳酸钠(Na₂CO₃) 俗  名 纯碱、口碱、苏打等 存在 某些盐湖或碱性土壤里 类别 纯碱属盐类，而不是碱 晶体 Na₂CO₃·10H₂O属结晶水合物 物理性质 白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性，其晶体易风化 CO₃^2-的检验方法 向待测样品中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，则样品中含有CO₃^2-离子，例如： Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+ H₂O+CO₂↑ 用途 作洗涤剂，制NaOH等物质，广泛用于食品、玻璃、造纸、纺织等工业上   三、有关硫酸铜的知识点     硫酸铜(CuSO₄) 物理性质 白色固体，可溶于水形成蓝色溶液 晶体 CuSO₄·5H₂O，又称胆、蓝矾 晶体的类别 属于纯净物，与CuSO₄一样是正盐 晶体的性质 受热会失去结晶水，在空气中不风化，CuSO₄·5H₂O CuSO₄+5H₂O，可观察到蓝色晶体变为白色粉末. 用途 1.在农业上，与熟石灰配制波尔多液作杀菌剂.2.在工业上，用于精炼铜、镀铜.3.用无水CuSO₄粉末检验水的存在.   四、盐的化学性质   化学性质 (1)金属1+盐溶液→新盐+金属2 注：金属1必须比金属2活泼；反应物中的盐一定要可溶；金属1太活泼(如K，Ca,Na)不能得到金属2. 如：Fe+CuSO₄ FeSO₄+Cu (2)盐+酸→新酸+新盐 如：AgNO₃+HCl HNO₃+AgCl↓ (3)盐+碱→新盐+新碱 CuSO₄+2NaOH Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓ NH₄Cl+NaOH NaCl+NH₃↑+ H₂O (4)盐+盐→新盐+新盐 如：BaCl₂+CuSO₄ BaSO₄↓+CuCl₂   三、复分解反应发生的条件   反应类型 反应物条件 生成物条件 碱性氧化物+酸＝盐+水 二者之一可溶 须具备下列三个条件中任一条 1.有沉淀生成 2.有气体放出 3.有水生成 碱+酸＝盐+水 二者之一可溶 碱+盐＝新碱+新盐 须二者都可溶 盐+盐＝两种新盐 须二者都可溶 盐+酸＝新盐+新酸 盐可溶或难溶；酸须可溶

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