初三化学知识要点：常见的盐

概要：典型例题 例1 下列物质放置在空气中，质量不发生变化的是( ) A.纯净食盐 B.氯化镁 C.碳酸钠晶体 D.氢氧化钠 解析 MgCl2、NaOH固体放置在空气里易吸收水分而潮解，碳酸钠晶体放置在空气里会失去结晶水而风化，前者质量增加，后者质量减少，纯净食盐不潮解.答案为A. 例2 怎样用实验方法来鉴定某蓝色溶液是硫酸铜溶液?写出主要实验步骤和实验现象? 解析 要证明某蓝色溶液是CuSO4溶液，即要证明其中既含有Cu2+又含有SO42-，要证明Cu2+，可用比铜活泼的金属，浸入蓝色溶液后，金属表面将会覆盖红色的铜，而要证明SO42-的存在，则需要加入用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，将会出现不溶于硝酸的白色沉淀BaSO4.但为了看清溶液的颜色，必须先排除溶液中蓝色Cu2+的干扰，可用NaOH使Cu2+沉淀下来.综上所析，采取以下操作：

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典型例题
例1  下列物质放置在空气中，质量不发生变化的是(    ) A.纯净食盐      B.氯化镁        C.碳酸钠晶体        D.氢氧化钠 解析  MgCl₂、NaOH固体放置在空气里易吸收水分而潮解，碳酸钠晶体放置在空气里会失去结晶水而风化，前者质量增加，后者质量减少，纯净食盐不潮解.答案为A.   例2  怎样用实验方法来鉴定某蓝色溶液是硫酸铜溶液?写出主要实验步骤和实验现象? 解析  要证明某蓝色溶液是CuSO₄溶液，即要证明其中既含有Cu²⁺又含有SO₄^2-，要证明Cu²⁺，可用比铜活泼的金属，浸入蓝色溶液后，金属表面将会覆盖红色的铜，而要证明SO₄^2-的存在，则需要加入用硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，将会出现不溶于硝酸的白色沉淀BaSO₄.但为了看清溶液的颜色，必须先排除溶液中蓝色Cu²⁺的干扰，可用NaOH使Cu²⁺沉淀下来.综上所析，采取以下操作：     例3  一包白色固体，可能含有CuSO₄、Na₂CO₃、NaCl、BaCl₂四种物质中的一种或几种，现进行如下实验：将此白色固体溶于水得无色溶液，取上述溶液少许滴加盐酸有无色无味的气体产生.根据现象判断，原固体中一定不含有的物质是(1)               ，一定含有的物质是(2)               ，可能含有的物质是(3)               )，若要进一步鉴定是否含有该物质的方法是(4)               . 解析  解此题要熟悉有关物质的性质，CuSO₄溶液是蓝色，与题目中无色溶液相矛盾，因此，原溶液中无CuSO₄.根据实验现象，有无色无味的气体产生，此气体是CO₂，可以确定原物质中一定含有Na₂CO₃，而Na₂CO₃会与BaCl₂反应生成白色碳酸钡沉淀，与题意不相符合，因此不可能含有BaCl₂.上述实验不能说明NaCl的存在或不存在，所以，NaCl是可能存在的. 可通过下述方法证明：另取少量溶液加入硝酸银溶液与稀硝酸，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有NaCl，反之无NaCl. Na₂CO₃与AgNO₃溶液也能反应，但生成的Ag₂CO₃溶于稀硝酸，所以实验时，不能只加AgNO₃溶液. 解答  (1)CuSO₄、BaCl₂；(2) Na₂CO₃；(3)NaCl；(4)取少量固体溶于水后，取所得溶液少量，依次滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，若有白色沉淀产生则证明原固体中含有NaCl，若无白色沉淀产生，则证明原固体无NaCl.   例4  A、B、C、D四种金属，分别投入稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象.再把A、D投入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有.则四种金属的活动性顺序为(    ) A.A>B>D>C      B.B>D>A>C            C.D>A>B>C       D.D>B>A>C 解析  比较金属的活动性强弱通常有两种方法：一是金属与酸的反应，能制得气体(H₂)的金属排在氢前，不反应的金属排在氢后；二是通过金属+盐→新盐+新金属的置换反应，可推知反应物中金属的活动性大于产物中新金属的活动性.因为A、B、D与盐酸反应产生气体(H₂)，说明A、B、D均为氢前金属，而C不与盐酸反应，则C为氢后金属.D可以从B的盐溶液中置换出B，说明D的活动性大于B，A不能从B的盐溶液中置换出B，说明A的活动性小于B.综上所析，四种金属的活动性顺序为D>B>A>C，即选D.   例5  等质量的A、B两种活泼金属(化合价均为+2价)与足量稀盐酸反应时，产生H₂的质量与反应时间的函数关系如右图所示.   (1)A、B两种金属的活动性大小是              ； (2)A、B两种金属元素的原子量大小是              ； (3)在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，A、B两种金属可能是              . 解析  金属活动性越强，越容易发生置换反应，与酸反应生成氢气的速率越快.由图像可知，开始一段时间内产生等质量的氢气时，A用的时间较短，说明A与酸反应的速率快，A是金属活动性较强的金属.再由等质量的金属与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，有Mg>Fe>Zn.Cu与HCl不能产生氢气. 答  (1)A>B;(2)A>B;(3)Zn和Fe.   例6  有一包白色固体混合物，可能含有CuSO₄、NaCl、KCl、Na₂SO₄、CaCO₃、NaNO₃、Na₂CO₃、MgCl₂中的某几种.现进行如下实验：(1)将混合物溶于水，得到无色透明的溶液；(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入Ba(NO₃)₂溶液，立即产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解.在另一份中加入氢氧化钠溶液时，也有白色沉淀生成.根据上述实验现象判断： (1)原混合物中一定含有              ； (2)原混合物中一定没有              ； (3)不能确定是否含有的是              . 解析  首先根据物理性质判断某些物质的存在与否，其次再根据复分解反应进行的条件和产生的现象，推断其它物质.混合物溶于水形成的是无色溶液，可推知肯定没有CuSO₄和CaCO₃(CuSO₄溶液呈蓝色，CaCO₃放入水中形成悬浊液).当加入Ba(NO₃)₂时会产生不溶于硝酸的白色沉淀，该沉淀一定是BaSO₄，可推知原混合物一定含有SO₄^2-，又因为CuSO₄肯定不存在，所以能提供SO₄^2-的只能是Na₂SO₄，即Na₂SO₄肯定存在；另一份加入NaOH溶液后产生白色沉淀，可知该沉淀一定是Mg(OH)₂，所以原混合物中肯定有MgCl₂，又因为混合物溶于水呈溶液，即不含有不溶物，所以在MgCl₂一定存在的情况下，Na₂CO₃必然不存在，否则会产生MgCO₃沉淀，而原混合物中是否有NaCl、KCl和NaNO₃通过以上实验无法推断.综上所析，原混合物中肯定有Na₂SO₄、MgCl₂；肯定没有的是CuSO₄、CaCO₃和Na₂CO₃；不能确定的有NaCl、KCl和NaNO₃. 【课本难题解答】 选择适当的化学式填在横线上. 1.      + Na₂CO₃ 2NaOH+        分析  由盐制碱根据酸、碱盐的通性.只有碱+盐→碱+盐，由此反应物应为可溶性碱，而生成物必为碳酸盐.根据复分解反应条件，由于NaOH易溶于水，则生成的碳酸盐必难溶.因此反应物可选择Ca(OH)₂或Ba(OH)₂. 2.Ca(OH)₂+        CaCO₃↓+        分析  根据碱的通性.由可溶性碱制盐可选择酸性氧化物、酸、可溶性盐，由于CaCO₃难溶，因此另一生成物是否可溶均可，由于生成CaCO₃，因此所加酸为碳酸(不稳定不选择)，酸性氧化物为CO₂，可溶性碳酸盐可为Na₂CO₃、K₂CO₃，但不能为(NH₄)₂CO₃.

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