初三化学知识点：酸、碱、盐溶液的导电性

概要： 【重点难点解析】 1.在书写电离方程式时，常犯的错误有： (1)把原子团拆开.如：NaOH Na++O2-+H+ (2)标错离子所带的电荷或不标电荷.如：KNO3 K++NO3-2 Ca(OH)2 Ca+2OH (3)阴、阳离子的电荷总数的绝对值不等.如：Ca(OH)2 Ca2++OH- (4)两个以上相同离子应写成系数的，却写成了右下角码.如：H2SO4 H2++SO42- (5)把离子的电荷数标成了化合价.如：Al2(SO4)3 2 +3 2.酸、碱、盐的相互关系 用图示来说明一目了然： 3.氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗? 不对.因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子(N

【重点难点解析】 1.在书写电离方程式时，常犯的错误有： (1)把原子团拆开.如：NaOH Na⁺+O^2-+H⁺ (2)标错离子所带的电荷或不标电荷.如：KNO₃ K⁺+NO₃^-2   Ca(OH)₂ Ca+2OH (3)阴、阳离子的电荷总数的绝对值不等.如：Ca(OH)₂ Ca²⁺+OH^- (4)两个以上相同离子应写成系数的，却写成了右下角码.如：H₂SO₄ H₂⁺+SO₄^2- (5)把离子的电荷数标成了化合价.如：Al₂(SO₄)₃ 2 +3   2.酸、碱、盐的相互关系 用图示来说明一目了然： 3.氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗? 不对.因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子(Na⁺)和氯离子(Cl^-)，但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的Na⁺和Cl^-按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子，所以干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒(即阴、阳离子)不能自由移动.   4.氯化氢溶于水可电离产生H⁺和Cl^-，故氯化氢属于离子化合物，对吗? 不对.氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成的.在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子.当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成Cl^-，氢原子完全失去了唯一的一个电子，形成了H⁺.类似的例子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生H⁺和SO₄^2-.  

[1] [2]  下一页