初三化学知识要点：二氧化碳的实验室制法

概要： 学习目标 1、掌握二氧化碳的实验室制法。 2、提高分析问题和解决问题的能力，培养总结、概括、归纳知识能力和创造思维能力。 3、领悟物质的制法、气体的收集方法是由物质性质决定的思维方法和学习方法。 内容简析 本节课的学习重点是二氧化碳的实验制法，包括反应原理、实验装置、收集方法等。学习的关键是制取二氧化碳的反应原理，即由实验室制取二氧化碳用到的药品、反应条件等发展思维，选择实验装置，总结制法。学习二氧化碳的制法要注意与实验室外制取氧气、氢气联系、对比，从而概括出实验室制取气体的一般方法。同学们可以自己列表分析实验制取三种气体的反应原理、化学方程式、实验装置、收集方法、检验方法等。 命题趋势分析 实验室制备CO2的适宜药品，实验装置的设计，碳酸根离子的检验，含有杂质的化学计算，用已学过的知识解决某些高中阶段的实验问题．

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学习目标 　　1、掌握二氧化碳的实验室制法。 　　2、提高分析问题和解决问题的能力，培养总结、概括、归纳知识能力和创造思维能力。 　　3、领悟物质的制法、气体的收集方法是由物质性质决定的思维方法和学习方法。 内容简析 　　本节课的学习重点是二氧化碳的实验制法，包括反应原理、实验装置、收集方法等。学习的关键是制取二氧化碳的反应原理，即由实验室制取二氧化碳用到的药品、反应条件等发展思维，选择实验装置，总结制法。学习二氧化碳的制法要注意与实验室外制取氧气、氢气联系、对比，从而概括出实验室制取气体的一般方法。同学们可以自己列表分析实验制取三种气体的反应原理、化学方程式、实验装置、收集方法、检验方法等。 命题趋势分析     实验室制备CO₂的适宜药品，实验装置的设计，碳酸根离子的检验，含有杂质的化学计算，用已学过的知识解决某些高中阶段的实验问题． 核心知识
    １．反应原理：常用大理石（或石灰石）与稀盐酸起反应制得．                     ＣａＣＯ₃＋ 2ＨＣl＝ ＣａＣl₂＋ ＣO₂↑十Ｈ₂Ｏ     注意：（1）不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发出ＨＣl气体，使制得的CO₂不纯．    （２）不能用硫酸代替稀盐酸，因为反应生成的ＣaSO₄微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，使反应难以进行．”     （３）不能直接用ＣａCO₃粉末，因为反应速度太快，不适宜实验室制取气体．     ２．反应装置：前面已学过了氧气、氢气的实验室制法，有了一定的实验设计思路，由于实验室制CO₂为“固十液”不加热型，因此，其发生装置与制Ｈ₂相同．     ３．收集方法：因为CO₂能溶于水，且密度比空气大，所以一般采用向上排空气法收集．     ４．验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明已收集满．     ５．二氧化碳的灭火原理：CO₂既不能燃烧，也不能支持燃烧，而且密度又比空气大，能使物体跟空气隔绝而停止燃烧．     常用灭火器种类：泡沫灭火器、干粉灭火器和液态CO₂灭火器． 典型例题
    例１  实验室制备CO₂，可选择的试剂组是（    ）     Ａ.石灰石和稀盐酸                 B.碳和氧化铜     Ｃ．大理石和稀硫酸                D.碳酸钠和稀盐酸     分析  实验室制气体选择试剂的原则：（1）原理正确；（２）原料易得，物美价廉；（３）操作简便，易于收集，（Ｂ）的反应要在高温进行，操作不便，（Ｃ）反应后有微溶物ＣａSO₄生成，它覆盖在大理石表面，阻碍反应进行，（Ｄ）反应过于剧烈，不便收集。     解答  选（Ａ）     例２  下列气体中，既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是（    ）     Ａ. 氧气     Ｂ．氢气     Ｃ．二氧化碳       D. 氯气     分析  既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的气体，必须具备难溶于水且密度比空气小的性质，同时满足这一性质的气体只有氢气．     解答  选（Ｂ）     例３  如图５－８是某同学设计的制取纯净、干燥二氧化碳气体的装置．回答： 图 5-8       （１）指出图中的错误，并说明可能造成的不良后果？     （２）写出Ａ中发生反应的化学方程式                                  （３）Ｂ中ＮａＨCO₃溶液的作用是           ，能否换成ＮａＯＨ溶液          （填能或不能）；Ｃ中浓Ｈ₂SO₄的作用是              ．     ( 4 )Ｂ、Ｃ顺序能否交换                     ．     分析

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