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高中化学知识点

[02-15 18:42:22]   来源:http://www.kgf8.com  高二化学学习指导   阅读:8551

概要:小编寄语:化学是一门有趣的学科,让我们知道了很多现象的产生是发生化学反应的结果,我们也可以凭借自己掌握的化学知识去做一些化学实验,自己生产一些东西。高中化学的学习也是化学的基础学习,这部分学习知识点不是很难,需要同学们总结知识点进行有效复习。下面小编为大家提供高中化学知识点,供大家参考。高中化学知识点总结1.氢离子的氧化性属于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性。2.不是所有的物质都有化学键结合。如:稀有气体。3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28, 如:白磷。5.电解质溶液导电,电解抛光,等都是化学变化。6.常见气体溶解度大小:NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO27.相对分子质量相近且等电子数,分子的极性越强,熔点沸点越高。如:CO>N28.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如:氧气与臭氧的转化。9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电,但是非电解质。11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如:NH4CL。12.A

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  小编寄语:化学是一门有趣的学科,让我们知道了很多现象的产生是发生化学反应的结果,我们也可以凭借自己掌握的化学知识去做一些化学实验,自己生产一些东西。高中化学的学习也是化学的基础学习,这部分学习知识点不是很难,需要同学们总结知识点进行有效复习。下面小编为大家提供高中化学知识点,供大家参考。

  高中化学知识点总结

  1.氢离子的氧化性属于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性。

  2.不是所有的物质都有化学键结合。如:稀有气体。

  3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28, 如:白磷。

  5.电解质溶液导电,电解抛光,等都是化学变化。

  6.常见气体溶解度大小:NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

  7.相对分子质量相近且等电子数,分子的极性越强,熔点沸点越高。如:CO>N2

  8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如:氧气与臭氧的转化。

  9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。

  10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电,但是非电解质。

  11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如:NH4CL。

  12.ALCL3是共价化合物,熔化不能导电。

  13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序:

  F-

  14.金属从盐溶液中置换出单质,这个单质可以是金属,也可以是非金属。

  如:Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=

  15.金属氧化物不一定为碱性氧化物,如锰的氧化物;

  非金属氧化物不一定为酸性氧化物,如NO等

  16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用,但与石蕊反应现象不同:

  SO2使溶液变红,CL2则先红后褪色,Na2O2则先蓝后褪色。

  17.氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。

  18.发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。

  发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾

  发烟硫酸的"烟"是SO3

  19.镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。

  20.在金属铝的冶炼中,冰晶石起溶剂作用,要不断补充碳块和氯化铝。

  21.液氨,乙二醇,丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。

  22.常温下,将铁,铝,铬等金属投入浓硝酸中,发生了化学反应,钝化。

  23.钻石不是最坚硬的物质,C3N4的硬度比钻石还大。

  24.在相同的条件下,同一弱电解质,溶液越稀,电离度越大,溶液中离子浓度未必增大,溶液的导电性未必增大。

  25.浓稀的硝酸都具有氧化性,但NO3-不一定有氧化性。如:Fe(过量)+ Fe(NO3)3

  26.纯白磷是无色透明晶体,遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。

  27.一般情况下,反应物浓度越大,反应速率越大;

  但在常温下,铁遇浓硝酸会钝化,反应不如稀硝酸快。

  28.非金属氧化物不一定为酸酐。如:NO2

  29.能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如:CO+NaOH (=HCOONa)(高温,高压)

  30.少数的盐是弱电解质。如:Pb(AC)2,HgCL2

  31.弱酸可以制备强酸。如:H2S+Cu(NO4)2

  32.铅的稳定价态是+2价,其他碳族元素为+4价,铅的金属活动性比锡弱。(反常)

  33.无机物也具有同分异构现象。如:一些配合物。

  34.Na3ALF6不是复盐。

  35.判断酸碱性强弱的经验公式:(好象符合有氧的情况)

  m=A(主族)+x(化合价)-n(周期数)

  m越大,酸性越强;m越小,碱性越强。

  m>7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸

  m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱

  36.条件相同时,物质的沸点不一定高于熔点。如:乙炔。

  37.有机物不一定能燃烧。如:聚四氟乙烯。

  38.有机物可以是难溶解于有机物,而易溶解于水。如:苯磺酸。

  39. 量筒没有零刻度线

  40. 硅烷(SiH4)中的H是-1价,CH4中的H显+1价. Si的电负性比H小.

  41.有机物里叫"酸"的不一定是有机酸,如:石炭酸.

  42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:乙酸.

  43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如:

  HCOOH+Cu(OH)2 == (加热)

  44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如:MgO >SiO2

  45.歧化反应

  非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物

  和最低稳定正化合价的化合物.

  46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,

  温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯.

  不能伸到液面下的有石油的分馏.

  47.C7H8O的同分异构体有5种,3种酚,1种醇,1种醚。(记住这个结论对做选择题有帮助)

  48.一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应,

  但也有例外如:氧化性酸和还原性酸(HNO4+H2S)等;

  AgOH+NH4.OH等

  49.一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气;

  但也有例外如:Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2(气体)等~

  50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度;

  但也有例外如:Na2CO3>NaHCO3,

  另外,Na2CO3+HCl为放热反应;NaHCO3+HCL为吸热反应

  51. 弱酸能制强酸

  在复分解反应的规律中,一般只能由强酸制弱酸。但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸: ,此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。同理用 与 反应可制 ,因为 常温下难与 反应。

  52. 还原性弱的物质可制还原性强的物质

  氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下:

  氧化性强弱为:氧化剂>氧化产物

  还原性强弱为:还原剂>还原产物

  但工业制硅反应中: 还原性弱的碳能制还原性强的硅,原因是上述规则只适用于溶液中,而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强,但工业上可用 制K: ,原因是K的沸点比Na低,有利于K的分离使反应向正方向进行。

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