初三化学知识要点：常见的碱、碱的通性

概要：【命题趋势分析】 1.利用NaOH、Ca(OH)2的性质解决日常生活中常见现象. 2.利用酸、碱的通性，制备物质考察知识在工农业上的实际应用. 核心知识 【基础知识精讲】 1.氢氧化钠与氢氧化钙的性质和用途的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙〔Ca(OH)2〕

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【命题趋势分析】 1.利用NaOH、Ca(OH)₂的性质解决日常生活中常见现象. 2.利用酸、碱的通性，制备物质考察知识在工农业上的实际应用. 核心知识
【基础知识精讲】 1.氢氧化钠与氢氧化钙的性质和用途的比较     氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙〔Ca(OH)₂〕 俗名 烧碱、火碱、苛性碱 熟石灰、消石灰 物理性质 颜色状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 极易溶于水，并放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 潮解 空气中易吸收水分而潮解 能吸收少量水分 腐蚀性 强烈腐蚀性 有腐蚀性 电离方程式 NaOH＝Na⁺+OH^- Ca(OH)₂＝Ca²⁺+2OH^- 化学性质 1.与酸碱指示剂反应 水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红色 2.与酸性氧化物反应 2NaOH+CO₂ Na₂CO₃+ H₂O Ca(OH)₂+CO₂ CaCO₃↓+ H₂O 3.与酸发生中和反应 NaOH+HCl NaCl+ H₂O Ca(OH)₂+2HCl CaCl₂+2H₂O 4.与某些盐反应 CuSO₄+2NaOH Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ Ca(OH)₂+ Na₂CO₃ CaCO₃↓+2NaOH 工业制法 Ca(OH)₂+ Na₂CO₃ CaCO₃↓+2NaOH CaO+ H₂O＝Ca(OH)₂ 用途 重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 建筑业：与粘土、沙子混合制成三合土，砌砖、抹墙，农业上改良酸性土壤，与硫酸铜配制波尔多液.   从上表中可看出，氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，究其原因是因为两者溶于水时电离产生了相同的阴离子——氢氧根离子，所以只要是可溶性的碱就具有与之类似的化学性质.   2.碱的通性   碱的通性 主要实验现象或反应方程式 1.与酸、碱指示剂反应 可使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色 2.与酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物→盐+水  Ca(OH)₂+CO₂ CaCO₃↓+ H₂O 3.与酸的中和反应 酸+碱→盐+水  H₂SO₄+Cu(OH)₂ CuSO₄+2H₂O 4.与盐的反应 碱+盐→新碱+新盐 3NaOH+FeCl₃ Fe(OH)₃↓+3NaCl Ba(OH)₂+ Na₂CO₃ BaCO₃↓+2NaOH 注意点 以上性质中的1、2、4三点，其中的碱必须是可溶性碱   碱性氧化物和酸性氧化物是按性质对氧化物进行分类，而金属氧化物和非金属氧化物是按组成元素的类别对氧化物进行分类，二者不能混淆.   3.碱性氧化物和酸性氧化物的比较     碱性氧化物 酸性氧化物 组成 金属氧化物绝大多数是碱性氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 实例 K₂O、Na₂O、CuO、Fe₂O₃等 CO₂、SO₂、P₂O₅、SiO₂等 性质 与酸反应生成盐和水 Fe₂O₃+6HCl 2FeCl₃+3H₂O 与碱反应生成盐和水 SO₂+2NaOH Na₂SO₃+H₂O 少数(如Na₂O、K₂O、CaO、BaO)可溶于水生成可溶性碱 Na₂O+H₂O 2NaOH 多数可与水化合生成含氧酸 CO₂+H₂O H₂CO₃ 大多数不能与水反应，如MgO、Fe₂O₃、CuO等 少数(如SiO₂)不溶于水 制法 金属与氧气直接化合 2Mg+O₂ 2MgO 非金属与氧气直接化合 C+O₂ CO₂ 不溶性碱受热分解 2Fe(OH)₃ Fe₂O₃+3H₂O 某些含氧酸分解 H₂CO₃ CO₂↑+H₂O 联系 碱性氧化物+酸性氧化物→盐，例如Na₂O+CO₂ Na₂CO₃

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