概要：典型例题 例1 现有盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液三种无色液体，只用酚酞试液如何将它们一一鉴别出来?写出主要实验步骤和实验现象. 解析 酚酞遇碱显红色，而在酸性和中性溶液中均显无色，因此可先鉴别氢氧化钠，再利用中和反应将盐酸鉴别出来，最后剩下的就是氯化钠溶液.具体步骤为，第一步：将三种溶液各取少量，分别盛于三支试管中，然后分别滴加酚酞试液，变红的试管里是NaOH溶液；第二步：用另两种溶液分别滴入红色的氢氧化钠溶液(含酚酞)中，红色逐渐褪去的是盐酸，不能褪去的是NaCl溶液. 例2 现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不另用任何试剂，仅用观察法和溶液之间的相互反应就可以将其区分开，则鉴别出来的先后顺序是( ) A.④②③① B.④③②① C.④②①③ D.③④①② 解析 此题属于不用其它试剂自身鉴别题，这一类型的题目如果没有限定“只用化学方法或物
初三化学知识要点：常见的碱、碱的通性,标签：九年级化学知识点梳理,http://www.kgf8.com.jpg){kind=small}
CaO+CO2↑；
②CaO+ H2O＝Ca(OH)2;
③Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓
例4 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种实验方案的设计，并填写实验报告.
实验方案
步骤一
步骤二(选用试剂及实验现象)
方案一
取样2mL于试管中
方案二
取样2mL于试管中
方案三
取样2mL于试管中
解析 NaOH溶液在空气中部分变质是由于NaOH与空气中的CO2反应的结果：2NaOH+CO2＝Na2CO3+ H2O.若要证明已经部分变质，只需要证明有Na2CO3存在即可(实际上是证明CO32-存在).本题要求设计不同的实验方案，属发散性试题，在一定程度上能考查学生的创新精神.
答 方案一：加过量盐酸(或硫酸或硝酸)有气泡出现.方案二：加氢氧化钡(或氢氧化钙)溶液，有白色沉淀出现.方案三：加氯化钡(或硝酸钡)溶液有白色沉淀出现.
例5 建筑上制混凝土，农业上降低土壤酸性、农药上配制波尔多液都要用到的一种碱是 ，它的电离方程式为 ，用这种碱和硫酸铜溶液配制波尔多液时，不能用铁制容器，是因为 (用化学方程式表示).
分析 根据题中所给碱的用途知，这种碱是Ca(OH)2.配制波尔多液时，由于铁制容器中的铁与硫酸铜溶液发生置换反应，因此波尔多液不能用铁制容器配制.
解 Ca(OH)2,Ca(OH)2 .jpg){kind=small}
Ca2++2OH-
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
【课本难题解答】
1.有两瓶溶液，一瓶石灰水，一瓶NaOH溶液怎样鉴别它们?
分析：鉴别物质应利用不同物质的不同性质鉴别，Ca(OH)2＝Ca2++2OH- NaOH＝Na++OH-，它们电离都生成OH-，因此利用碱的通性无法鉴别，因此只能利用Ca2+、Na+的性质，而我们所知其性质只是将Ca2+沉淀，即利用CO2或CO32-.
叙述中应先：实验方法→现象→结论.在结论中应强调为“原溶液”.
解：取两支未知液各2ml-3ml分别倒入试管里，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液为石灰水.
2.Cu(OH)2能使指示剂变色吗?
碱使酚酞、石蕊试液变色，是其在水溶液能电离出大量的OH-，由于Cu(OH)2难溶于水，因此水溶液中只有极少量的OH-，无法使指示剂变色
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