人教版初三(九年级)化学方程式计算题及答案

概要：中考在即，为了大家更系统的备战化学，为此，www.kgf8.com中考网小编特为大家整理了人教版初三(九年级)化学方程式计算题及答案，供大家参考，希望本篇人教版初三(九年级)化学方程式计算题及答案，能够帮助大家冲刺最后中考化学。人教版初三(九年级)化学方程式计算题(1)已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。解： S=溶解度 P=质量分数(去了%)S=100P/(100-P)=(100×27)/(100-27)=37克答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。(2)现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克?解：设要加入95%硫酸 X 克。P%=m质/m液 ×100%20%=(5% × 50克 + 95%* X)/(50克+ X) ×100%20%=(2.5克+0.95 X)/(50克+X)×100%2.5克+0.95X=10克+0.2X0.95X-0.2X=10克-2.5克X=10克(3)100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要

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　　中考在即，为了大家更系统的备战化学，为此，www.kgf8.com中考网小编特为大家整理了人教版初三(九年级)化学方程式计算题及答案，供大家参考，希望本篇人教版初三(九年级)化学方程式计算题及答案，能够帮助大家冲刺最后中考化学。

　　人教版初三(九年级)化学方程式计算题

　　(1)已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。

　　解： S=溶解度 P=质量分数(去了%)

　　S=100P/(100-P)

　　=(100×27)/(100-27)=37克

　　答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。

　　(2)现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克?

　　解：设要加入95%硫酸 X 克。

　　P%=m质/m液 ×100%

　　20%=(5% × 50克 + 95%* X)/(50克+ X) ×100%

　　20%=(2.5克+0.95 X)/(50克+X)×100%

　　2.5克+0.95X=10克+0.2X

　　0.95X-0.2X=10克-2.5克

　　X=10克

　　(3)100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水?

　　解：设需要稀释后的溶液质量为X。

　　100克×98%=10%*X

　　X=980克

　　M加水=980克-100克=880克

　　(4)20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。

　　解： P%=M质/M液×100%

　　=36克/(100克+36克)×100%

　　≈26.5%

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　　(5)某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。

　　解：设硫酸的质量为X。

　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　98 2

　　X 1克

　　98：2=X：1克

　　X=(98 × 1克)/2

　　=49克

　　(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳?

　　解：设生成二氧化碳(或CO2)的质量为x、(千万不能设x克)

　　点燃

　　------------------------------C+O2 = CO2 【O2充足】

　　(代入相对原子质量)----------12````````44

　　(代入参加反应的物质的质量) 12g````````x

　　(列方程---------------------12/44=12g/x

　　(移项【不能少】)------------x=(12g*44)/12

　　(求出得数)------------------x=44g

　　注意：在计算过程中必须带单位

　　答：……。

　　(7)有4g石灰石样品，现将稀盐酸40g分4次加入，每次充分反映后，经过滤，干燥等操作后称量固体残留物质的质量。(第一次加入10g，剩余固体质量为3.0g，第二次加入10g，剩余固体质量为2.0g，第三次加入10g，剩余固体质量为1.0g，第四次加入10g，剩余固体质量为0.4g)

　　如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100T，问需要上述石灰石原料质量为多少吨?

　　设需上述石灰石原料质量为y

　　CaCO3 CaO+CO2↑

　　100 56

　　y×90% (100-y×10%)

　　100：56=90%y：(100-y×10%)

　　y=165.6 t

　　(9)O2、CO、CO2混合气体共18mL，点燃爆炸后恢复到原来温度，体积减少了2mL，再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10mL。则原混合气体中O2、CO、CO2的体积比为( )

　　A、1：5：3 B、5：3：1

　　C、4：2：3 D、5：1：3

　　AC

　　2CO+O2=2CO2

　　减少的2ml是消耗的氧气量，由此也可计算生成二氧化碳4ml。

　　最后剩余6ml可能是氧气，也有可能是CO。

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