高一化学必修二知识点总结

概要：下面是关于高一化学必修二知识点总结第一单元的内容，欢迎广大的考生们参考借鉴。这高一化学必修二知识点的内容主要是关于原子的。1——原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2——元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性 (及其判断)(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数

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　　下面是关于高一化学必修二知识点总结第一单元的内容，欢迎广大的考生们参考借鉴。这高一化学必修二知识点的内容主要是关于原子的。

　　1——原子半径

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

　　(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

　　2——元素化合价

　　(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);

　　(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同

　　(3) 所有单质都显零价

　　3——单质的熔点

　　(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;

　　(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

　　4——元素的金属性与非金属性 (及其判断)

　　(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;

　　(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

　　判断金属性强弱

　　金属性(还原性) 1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强

　　2，最高价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号，K最强;总体Cs最强 最

　　非金属性(氧化性)1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物

　　2，氢化物越稳定

　　3，最高价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号，F最强;最体一样) www.kgf8.com

　　5——单质的氧化性、还原性

　　一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱;

　　元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

　　推断元素位置的规律

　　判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

　　(1)元素周期数等于核外电子层数;

　　(2)主族元素的序数等于最外层电子数。

　　阴阳离子的半径大小辨别规律

　　由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子

　　6——周期与主族

　　周期：短周期(1—3);长周期(4—6，6周期中存在镧系);不完全周期(7)。

　　主族：ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体)

　　所以, 总的说来

　　(1) 阳离子半径<原子半径

　　(2) 阴离子半径>原子半径

　　(3) 阴离子半径>阳离子半径

　　(4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

　　以上不适合用于稀有气体!

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