高三化学复习资料：化学反应进行的方向

概要：化学反应方向的判断1．能量判据：放热过程(DH<0)常常是容易自发进行；2．熵判据：许多熵增加(DS>0)的过程是自发的；3．很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。若DH<0和DS>0时，反应一定自发，若DH>0和DS<0时，反应一定不自发。4．过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率；5．在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。反应的自发性受外界条件的影响，如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。点击免费下载复习资料>>第7章·第23讲·化学反应进行的方向

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　　化学反应方向的判断

　　1．能量判据：放热过程(DH<0)常常是容易自发进行；

　　2．熵判据：许多熵增加(DS>0)的过程是自发的；

　　3．很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。若DH<0和DS>0时，反应一定自发，若DH>0和DS<0时，反应一定不自发。

　　4．过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率；

　　5．在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。反应的自发性受外界条件的影响，如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。

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